Jak měřit koncentraci pomocí molarity a procentního řešení

By Peter J. Mikulecký, Chris Hren

Dva důležité způsoby měření koncentrace jsou molarita a procentní řešení. Různé rozpuštěné látky se rozpouštějí v různém rozsahu v různých rozpouštědlech za různých podmínek. Aby mohli sledovat všechny tyto rozdíly, chemici měří koncentraci. Kvalitativně se říká, že je to roztok s velkým množstvím rozpuštěné látky koncentrovaný. Říká se, že je řešení s pouze malým množstvím rozpuštěné látky zředit. Kvantitativně používáme čísla; tedy molarita a procentuální řešení.

vytvořit bod obnovení Windows 10

Molarity souvisí množství rozpuštěné látky s objemem roztoku:



image0.jpg

Chcete-li vypočítat molaritu, možná budete muset k převodu mezi jednotkami použít převodní faktory. Pokud například dostanete hmotnost rozpuštěné látky v gramech, použijte molární hmotnost této rozpuštěné látky (obvykle zaokrouhlená na dvě desetinná místa) k převedení dané hmotnosti na moly. Pokud jste dostali objem roztoku v mililitrech nebo v jiné jednotce, musíte tento objem převést na litry. Jednotky jsou úplně první věcí, kterou je třeba zkontrolovat, zda při používání molarity nedojde k chybě. Ujistěte se, že jsou vaše jednotky správné!

Jednotky molarity jsou vždy mol na litr (mol / L nebo mol·L-1). Tyto jednotky jsou často zkráceny jako M a označované jako molární. Tedy 0,25 M KOH ( tak ) je popsán jako Bod dva až pět molární hydroxid draselný a obsahuje 0,25 mol KOH na litr roztoku. Všimněte si, že ano ne znamená, že je 0,25 mol KOH na litr solventní (v tomto případě voda) - pro molaritu je důležitý pouze konečný objem roztoku (solute plus rozpouštědlo).

Stejně jako ostatní jednotky lze jednotku molarity upravit standardními předponami, jako v milimolářích (m M , což se rovná 10-3mol / L) a mikromolární

image1.png

což se rovná 10-6mol / l).

Procentní řešení je dalším běžným způsobem vyjádření koncentrace. Přesné jednotky procentního řešení obvykle závisí na fázi každé složky. U pevných látek rozpuštěných v kapalinách se obvykle používá hmotnostní procento:

image2.jpg

Někdy termín procentní řešení se používá k popisu koncentrace z hlediska konečného objemu roztoku místo konečné hmotnosti. Například:

  • 5% Mg (OH)dvamůže znamenat 5 g hydroxidu hořečnatého ve 100 ml konečného objemu. Toto je hmotnostně-objemové procento řešení.

  • 2% HdvaNEBOdvamůže znamenat 2 ml peroxidu vodíku v konečném objemu 100 ml. Toto je procentuální řešení objem-objem.

    jak otevřít lap top

Je zřejmé, že při práci s koncentrací je důležité věnovat pozornost jednotkám. Pouze pozorováním, které jednotky jsou připojeny k měření, můžete určit, zda pracujete s molaritou, s procentem hmotnosti nebo s roztokem hmotnost-hmotnost, objem-objem nebo procenta objemu.

Tady '' je příklad: Vypočítejte molaritu a roztok v objemových procentech získaný rozpuštěním 102,9 g H3PO4do 642 ml konečného objemu roztoku. Ujistěte se, že používáte správné jednotky. ( Náznak: 642 ml = 0,642 l)

Nejprve spočítejte molaritu. Než budete moci použít vzorec molarity, musíte převést gramy H3PO4na krtky:

image3.jpg

Dále vypočítejte hmotnostní objemové řešení:

image4.jpg

Všimněte si, že konvence v molaritě je rozdělit krtky na litrů, ale konvence v hmotnostních procentech je vydělit gramy mililitrů. Pokud dáváte přednost uvažování pouze v litrech (ne v mililitrech), pak jednoduše zvažte hmotnostní procenta jako kilogramy dělené litry.