Periodická tabulka: Rodiny a období

V periodické tabulce prvků je voláno sedm vodorovných řad prvků období . Svislé sloupce prvků se nazývají skupiny nebo rodiny . Nejběžnější způsob klasifikace periodické tabulky kovy, nekovy a metaloidy .

Období v periodické tabulce

V každém období (vodorovný řádek) se atomová čísla zvyšují zleva doprava. Období jsou očíslována 1 až 7 na levé straně tabulky.

proč se můj vůz přehřívá

Prvky, které jsou ve stejném období, mají chemické vlastnosti, které nejsou až tak podobné. Zvažte první dva členy období 3: sodík (Na) a hořčík (Mg). Při reakcích mají oba tendenci ztrácet elektrony (koneckonců jsou to kovy), ale sodík ztrácí jeden elektron, zatímco hořčík ztrácí dva. Chlor (Cl), který se blíží ke konci období, má tendenci získávat elektron (je to nekov).



Rodiny v periodické tabulce

Členové rodin (svislé sloupce) v periodické tabulce mají podobné vlastnosti. Rodiny jsou označeny v horní části sloupců jedním ze dvou způsobů:

  • Starší metoda používá římské číslice a písmena. Mnoho chemiků preferuje a stále používá tuto metodu.

  • Novější metoda používá čísla 1 až 18.

Proč tedy mají prvky ve stejné rodině podobné vlastnosti? Můžete si prohlédnout čtyři rodiny na periodické tabulce a podívat se na elektronové konfigurace pro několik prvků v každé rodině.

Na obrázku níže jsou uvedeny některé důležité rodiny, které dostávají zvláštní jména:

vytvořte relativní distribuci frekvence
  • Rodina IA se skládá z alkalické kovy . Při reakcích mají všechny tyto prvky tendenci ztrácet jediný elektron. Tato rodina obsahuje některé důležité prvky, jako je sodík (Na) a draslík (K). Oba tyto prvky hrají důležitou roli v chemii těla a běžně se vyskytují v solích.

  • Rodina IIA je tvořena kovy alkalických zemin . Všechny tyto prvky mají tendenci ztrácet dva elektrony. Vápník (Ca) je důležitým členem rodiny IIA (vápník potřebujete pro zdravé zuby a kosti).

    jak naladit basovou kytaru
  • Rodina VIIA se skládá z halogeny . Všichni mají tendenci získávat jediný elektron v reakcích. Mezi důležité členy rodiny patří chlor (Cl), který se používá při výrobě kuchyňské soli a bělidla, a jod (I).

  • Rodina VIIIA je tvořena vzácné plyny . Tyto prvky jsou velmi nereaktivní. Po dlouhou dobu se ušlechtilé plyny nazývaly inertní plyny, protože lidé si mysleli, že tyto prvky nebudou vůbec reagovat.

    Vědec jménem Neil Bartlett ukázal, že alespoň některé inertní plyny mohou reagovat, ale vyžadovaly velmi zvláštní podmínky. Po Bartlettově objevu byly plyny označovány jako vzácné plyny.

    image0.jpg

Valenční elektrony a rodiny

An elektronová konfigurace ukazuje počet elektronů v každém orbitalu v konkrétním atomu. Tyto elektronové konfigurace ukazují, že mezi každou skupinou prvků existují určité podobnosti, pokud jde o jejich valenční elektrony.

Mějte na paměti počet valenčních elektronů a číslo sloupce římských číslic: Rodina IA má 1 valenční elektron; rodina IIA má 2 valenční elektrony; rodina VIIA má 7 valenčních elektronů; a rodina VIIIA má 8 valenčních elektronů. Takže pro rodiny označené římskou číslicí a A římská číslice udává počet valenčních elektronů.

jak udržet skóre v piky

Díky římským číslům je velmi snadné určit, že kyslík (O) má šest valenčních elektronů (patří do rodiny VIA), že křemík (Si) má čtyři atd. K určení počtu valenčních elektronů nemusíte ani psát elektronickou konfiguraci nebo energetický diagram.